No Metales

Bienvenidos a esta nueva entrada en la que se expondrá información acerca de los elementos no metálicos, tema que pertenece a la química. Espero que la información les agrade y les sea útil.

No metales 

Los no metales son aquellos que se encuentran en los tres estados de agregación, que son electronegativos (ganan electrones) y al combinarse con oxígeno forman óxidos ácidos.

Características de los No Metales 

1) No tienen lustre, diversos colores.

2) Los sólidos pueden ser quebradizos, algunos duros y otros blandos.

3) Malos conductores de calor y electricidad.

4) Usualmente son menos densos que los metales.

5) Son poco resistentes y se desgastan con facilidad.

6) Carecen de brillo.

7) No son atraídos por imanes.

8) No son dúctiles ni maleables.

Propiedades de los No Metales

1) No poseen brillo metálico, es decir no refleja la luz.

2) No son dúctiles, no pueden formar hilos sin romperse.

3) No son maleables, no forman laminas sin romperse.

4) Al combinarse con oxigeno forman óxidos ácidos.

5) Al ionizarse adquieren carga negativa. 

6) Bajos puntos de Fusión y Ebullición. 

7) Carecen de dureza (excepto el carbono).

8) Se encuentran en los tres estados de agregación.

9) Son electronegativos, es decir ganan electrones que adquieren de otros cuerpos.

 

Metales	No metales
Tienen un lustre brillante.	No tiene lustre.
Son maleables y dúctiles.	No son maleables ni dúctiles.
Son afectados por el magnetismo.	No son afectados por el magnetismo.
Son densos y pesados.	Son livianos y de baja densidad.
Son electropositivos.	Son electronegativos.
Buenos conductores de calor y electricidad.	Malos conductores de calor y electricidad.
Altos puntos de fusión y ebullición.	Bajos puntos de fusión y ebullición.

Localización de los No metales en la tabla periódica

Corresponden a los elementos situados a la derecha de la tabla periódica por encima de la línea quebrada de los grupos 14 a 17 y son tan solo 25 elementos, incluyendo el Hidrógeno.

Nombre del elemento	Estado natural	Propiedades	Usos
Helio (He)	Gaseoso	Incoloro, inodoro e insípido.	Para detectar fugas en equipos de vacío y alta presión, para llenar dirigibles.
Neón (Ne)	Gaseoso	Incoloro, inodoro y reactividad química muy baja.	Carteles de publicidad ya que produce un brillante color y en un refrigerante criogénico.
Flúor (F)	Gaseoso	Son oxidantes, halógeno.	Se añade a dentífricos, fabricación de pantallas de plasma.
Cloro (Cl)	Gaseoso	Halógenos y oxidantes.	Para matar bacterias y en agua potable.
Oxígeno (O)	Gaseoso	Sin lustre, carece de maleabilidad.	En la respiración, anticongelantes, entre otros.
Azufre (S)	Sólido	Malos conductores, no son dúctiles ni maleables.	Fabricación de fertilizantes, entre otros.
Bromo (Br)	Líquido	Móvil y volátil.	Medicamentos, retardantes de llamas, entre otros.
Fósforo (P)	Sólido	Malos conductores de calor , no tiene lustre.	Hacer vidrio especial, entre otros.
Carbono (C)	Sólido	Malos conductores de calor y sin lustre.	En forma de hidrocarburos.
Hidrógeno (H)	Gaseoso	Malos conductores del calor y la electricidad, no tiene lustre.	Procesar combustibles, entre otros.