Bienvenidos a esta nueva entrada en la que trataremos un tema relacionado a la química como son los elementos metálicos. Espero que esta información sea de su agrado y que sea útil para ustedes. No olviden dejar los comentaros que tanto gusto nos da recibir; sin mas preámbulo aquí esta la información:
Metales
Los metales son cuerpos simples, que se encuentran, en su mayoría en estado sólido; son electropositivos (es decir que pierden electrones), y, al combinarse con oxígeno forman óxidos básicos.
Características de los metales
· Tiene
un brillo especial, que curiosamente se
llama brillo metálico. El brillo es la capacidad de un material para reflejar,
absorber o reflectar la luz
· Son buenos conductores eléctricos y muestran
carga eléctrica positiva en los procesos de electrólisis.
· Los
metales son materiales, en general, bastante densos, insolubles en agua.
Propiedades de los metálicos
· Los metales son muy dúctiles, es decir, que se pueden estirar en forma de hilos; y
bastante maleables, podemos estirarlos en láminas sin romperlos.
· Los
metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan
(pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas.
· Todos
son sólidos a temperatura
ambiente con
excepción del mercurio ,
que es un líquido.
· Se
utilizan con fines estructurales, fabricación de recipientes, conducción del
calor y la electricidad.
· Altos
puntos de Fusión y Ebullición.
· Algunos
metales tienen propiedades magnéticas: son atraídos por los imanes.
· Presentan
una elevada densidad (masa por unidad de volumen) debido, precisamente, al
empaquetamiento metálico de los cationes.
. Elevadas
conductividades térmica y eléctrica, debido a la gran movilidad de los
electrones de valencia.
. Brillo
metálico. La mayoría de los metales pulidos no absorbe ninguna radiación
luminosa incidente, sino que la refleja en su totalidad.
Localización
en la tabla periódica.
Corresponde
a los elementos situados a la izquierda y centro de la Tabla Periódica (Grupos
1 (excepto Hidrogeno) al 12, y en los siguientes se sigue una línea quebrada que,
aproximadamente, pasa por encima del Aluminio (Grupo 13), Germanio (Grupo 14),
Antimonio (Grupo 15), y Polonio (Grupo 16) de forma que al descender aumenta en
estos grupos el carácter metálico.
Como se dividen los metales.
Metales Alcalinos:
Son
elementos de alto carácter metálico. Sólidos de baja densidad, blandos de
puntos de fusión relativamente bajos y altamente reactivos con respecto al resto de los metales.
Metales
Alcalinotérreos:
Se
denominan así por ser abundantes en la corteza terrestre, se caracterizan por
ser sólidos, menos metálicos y menos reactivos que los metales alcalinos, pero
son más densos, más duros y con mayor punto de fusión.
Metales
Térreos:
El nombre
del grupo térreos viene de tierra, ya que ésta contiene una importante cantidad
de aluminio que es, con diferencia, el elemento más abundante del grupo dado
que la corteza terrestre contiene un 7% en masa de dicho metal.
Metales de
Transición:
Son
metales preciosos y de gran utilidad, se caracterizan por tener alta densidad,
alto punto de fusión y una reactividad química diversa.
Nombre
del Elemento
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Su
estado Natural
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Propiedades
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Uso
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Sodio
(Na)
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Sólido
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Blando,
maleable y muy reactivo.
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Preparación
de colorantes, detergentes, elaboración de plomo tetraetilo, entre otros.
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Potasio
(K)
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Sólido
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Es
muy reactivo, reacciona vigorosamente con el oxígeno del aire para formar el monóxido.
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En
células fotoeléctricas, flashes fotográficos, pirotecnia y bombas
incendiarias.
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Magnesio
(Mg)
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Sólido
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Blandos,
de baja densidad y baja energía de ionización.
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En
hornos para la producción de hierro y acero.
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Calcio
(Ca)
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Sólido
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Se
oxida en presencia del aire, reacciona con el agua y los ácidos.
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En
construcción (cemento), es esencial par el crecimiento de las plantas y forma
parte de los huesos de humanos y animales.
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Aluminio
(Al)
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Sólido
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Blando,
buen conductor de calor y electricidad y es resistente a la corrosión.
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En
utensilios de cocina, aeronáutica, motores y adornos.
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Talio
(Ta)
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Sólido
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Blando
y maleable, presenta brillo metálico.
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Componentes
electrónicos, lentes ópticas y sellos de vidrio para almacenar componentes electrónicos.
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Hierro
(Fe)
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Sólido
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Elevada
dureza, buenos conductores de calor y electricidad.
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Construcción
de autos, barcos, edificaciones.
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Cobre
(Cu)
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Sólido
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Buen
conductor, resistencia a la erosión y ductilidad.
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En
cables y líneas de alta tensión, en el cableado eléctrico, entre otros.
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Oro
(Au)
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Sólido
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Alta
conductividad eléctrica y resistencia a la oxidación.
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Amalgamas
en empastes dentales, joyería.
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Mercurio
(Hg)
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Líquido
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Se
evapora fácilmente.
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Extracción
de oro y plata, lámparas fluorescentes, entre otros.
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